范文一:甘油、高锰酸钾特性

中文名: 甘油

外文名: Glycerin

别名: 丙三醇

分子式: C3H8O3

相对分子质量: 92.09

化学品类别: 醇

管制类型: 不管制

储存: 密封阴凉干燥保存

在野外,甘油不仅可以作为供能物质,满足人体需要。还可以作为引火剂,方法为:在可燃物下堆上5~10克的高锰酸钾固体,再将甘油倒在高锰酸钾上,约半分钟就有火苗冒出。因为甘油粘稠,所以可以事先可用无水乙醇等易燃有机溶剂稀释,但溶剂不宜过多。主要用途: 用于气相色谱固定液及有机合成, 也可用作溶剂、气量计及水压机减震剂、软化剂、防冻剂,抗生素发酵用营养剂、干燥剂等。能从空气吸收潮气,也能吸收硫化氢,氰化氢、二氧化硫。对石蕊呈中性。长期放在0℃的低温处,能形成熔点为17.8℃的有光泽的斜方晶体。遇三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂能引起燃烧和爆炸。无毒。

用于制造硝化甘油,醋酸树脂,聚氨酯树脂,环氧树脂。大量用于化妆品工业,食品工业,水性印刷油墨,涂料工业。

由于其无毒无味无公害,为二甘醇/乙二醇用于化妆品/食品工业的最佳代用品。

健康危害: 食用对人体无毒。 对眼睛、皮肤没刺激作用。

小鼠口服毒性LD50=31,500mg/kg.静脉给药LD50=7,560mg/kg.

燃爆危险: 本品可燃,具刺激性。

危险特性: 遇明火、高热可燃。

甘油(历史),1779年由斯柴尔(Scheel)首先发现,1823年人们认识到油脂成分中含有Chevreul,希腊语为甘甜的意思,因此命名为甘油(Glycerine)。第一次世界大战期间,因其为制造火药的原料,则产量大增。最简单的三羟基醇。分子式:C3H8O3,结构简式HOCH2CH(OH)CH2OH。又称丙三醇。在自然界中甘油主要以甘油酯的形式广泛存在于动植物体内,在棕榈油和其他极少数油脂中含有少量甘油。无色粘稠液体。具有甜味。熔点20℃,沸点290℃(分解),相对密度1.2613(20/4℃)。纯甘油可形成结晶固体,冷至-15~-55℃时最易结晶,吸水性很强,可与水混溶,并可溶于丙酮、三氯乙烯及乙醚-醇混合液。甘油与一元醇相似,例如与金属钠反应生成一元甘油醇钠。与干燥的氯化氢气反应,生成2,3-二羟基-1-氯丙烷和1,3-二羟基-2-氯丙烷。在乙醚溶液中与氯化氢反应,主要生成2-羟基-1,3-二氯丙烷。氧化时生成甘油醛、甘油酸;还原时生成丙二醇。(性状与稳定性)无色粘稠状液体;味略甜,与水及乙醇可任意比例混合,在潮湿空气中能吸收水分,遇冷时间过长能析出结晶块,稍加温可再溶,故应密闭贮存。甘油于10℃左右与硫酸、硝酸混合酸反应,生成甘油三硝酸酯,俗称硝酸甘油,这个化合物经轻微碰撞即分解成大量的气体、水蒸气和二氧化碳,发生爆炸。硝酸甘油还常用作强心剂和抗心绞痛药。脂肪酰氯或酸酐可酯化甘油。甘油与过氧化氢、过氧酸、亚铁盐、稀硝酸等反应,生成甘油醛、二羟基丙酮;与浓硝酸作用生成甘油酸。甘油也可被四乙酸铅或高碘酸氧化。甘油与硫酸钾或浓硫酸加热发生分子内失水,生成丙烯醛。甘油是肥皂工业的副产物,也可用特种酵母发酵糖蜜制得。也可以丙烯为原料合成甘油。甘油大量用作化工原料,用于制造合成树脂、塑料、油漆、硝酸甘油、油脂和蜂蜡等,还用于制药、香料、化妆品、卫生用品及国防等工业中。

中文名: 高锰酸钾

外文名: potassium permanganate

别名: 灰锰氧,过锰酸钾,PP粉

化学式: KMnO4

管制信息

高锰酸钾(易制毒-3)(易制爆)

该品根据《危险化学品安全管理条例》,《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[1]

CAS号

7722-64-7[1] 相对分子质量: 158.03

化学品类别: 无机盐

管制类型: 高锰酸钾(易制毒-3)(易制爆)

储存: 密封阴凉保存

化学性质

化学式:KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧(但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确);在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪;粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险。该物质在加热时分解:

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2

·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子

·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。

·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)

维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少。根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2、不饱和烃。[4]

编辑本段作用与用途

实验室

实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式:

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)

KMnO4=△=KMnO2+02 (2)

K2MnO4 的高温分解可能是:

2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑

注意:若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费。

高锰酸钾与双氧水反应制氧:

2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式:

2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

高锰酸钾与草酸反应的化学方程式:

2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O

二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4

三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。

Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4

该反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应:

5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4

与醇或酸可氧化。[4]

医药

消毒

用法与用量:外用。创面,腔道冲洗应用0.1%水溶液;洗胃用0.1%-0.2%水溶液;嗽口应用0.5%溶液;冲洗阴道或坐浴用0.125%溶,0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿,0.1%溶液用于水果等消毒 ,浸泡5分钟。消炎:高锰酸钾为强氧化剂,遇不饱和烃即放出新生态氧,有杀灭细菌作用。其杀菌力极强,临床上常用浓度为1:2000—1:5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是,溶液的浓度要掌握准确,过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间,高锰酸钾放出氧的速度慢,浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水,用热水会失效。[5]

洗胃

在野外误服植物中毒时,要尽快洗胃,减少毒性物质吸收,简单的方法就是用1:1000—1:4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可,如果溶液呈紫色、深紫色时,其浓度已达1:100—1:200,这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂,绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒,所以要注意安全使用。[5]

净水

高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时,1升水中加三四粒高锰酸钾,30分钟即可饮用。[5]

路标

做标记:雪地迷路时,可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上,产生的紫色可以给救援者引路。不过,颜色通常只能保存两小时左右。[5]

编辑本段使用注意事项

危险性概述

健康危害:吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道,出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者,口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭。

燃爆危险:该品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤。[3]

急救措施

皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。[3]

消防措施

危险特性:强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

有害燃烧产物:氧化钾、氧化锰。

灭火方法:采用水、雾状水、砂土灭火。[3]

泄漏应急处理

应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。不要直接接触泄漏物。

小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。

大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。[3]

操作处置与储存

操作注意事项:密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿胶布防毒衣,戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃,相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[3]

范文二:高锰酸钾与水

科学论文

六年级(3)班 彭君泽

1、高锰酸钾与水

去年11月,我和17楼的李羽飞一起在“实验室”——厕所做漂浮试验。 事情大概是这样的:

中的结果,于是将网上订来的高锰酸钾片溶于水,两种液体重量是1:1),结果也是漂浮的。

我们不禁发问:到底是水轻还是高锰酸钾轻?

于是我们拿来一个小铁环,不用说,它在水里是沉的,接着,我们把铁环放入高锰酸钾液体中——“浮了!”我和李羽飞大叫道。这真是一惊天大发现!

借此我明白了同重量的高锰酸钾与水里高锰酸钾轻,制造的浮力大。

2、沉与浮

一次,池子凋落在水里,快速沉了下去。我感到奇怪:尺子是塑料,应当漂浮起来呀,怎么会沉呢?我带着疑问进入了实验。我发现:池子平放在水中成漂浮状态,竖或斜则沉,为什么会这样呢?我想。 电脑告诉我:为什么侧放或竖放尺子、缝衣针以及硬币时,它们都将沉到水底呢?我们还是以尺子为例,当它侧放或竖放时,液面的受力面积很小,压强很大,压力作用效果显著;这与穿高跟鞋踩在沙地,鞋跟将陷入沙中一样,硬币陷入了水中,从而打破了水面的弹性形变,使水表面对它的支持力不复存在。此时硬币只受浮力和重力作用,而由于重力大于浮力,所以硬币很快就下沉到水底了。而平放时,对水面压强很小,就不会发生上述现象,而使硬币浮在水表面上保持平衡。在自然界中,也有许多相类似的现象。有些小昆虫可以在水面上跑来跑去或停留在水面上,不至于陷入水里,也是同样的道理。

这是多么神奇呀!

大千世界还有许多谜团等着我们去探索,加油吧!everybody!

2016.10.24 21:40

范文三:高锰酸钾的配制与标定

实验十一 高锰酸钾溶液的配制及标定 一(实验目的:

1(了解并掌握高锰酸钾溶液的配制方法和保存条件。

2(掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。 3(了解一些常用的氧化还原滴定法。

4(巩固氧化还原滴定法的理论。

二(实验原理:

-3-2-市售的KMnO常含有少量杂质,如CL、SO和NO等。另外由于KMnO的氧化性很强,稳定性不高,在生产、储存及444

配制成溶液的过程中易与其它还原性物质作用,例如配制时与水的还原性杂质作用等。因此KMnO不能直接配制成4标准溶液,必须进行标定。

先粗略地配制成所须浓度的溶液,在暗处放置7-10天,使水中的还原西性杂质与KMnO充分作用,待溶液浓度趋于4稳定后,将还原产物MnO过滤除去储存于棕色瓶中,再标定和使用。已标定过的KMnO溶液在使用一段时间后必须24重新标定。

标定KMnO溶液用基准试剂有HCO?2HO、NaCO、AsO和纯铁丝等。实验室常用HCO?2HO和NaCO。NaCO不42242224232242224224含结晶水,容易提纯。

在热的酸性溶液中,KMnO和HCO的反应如下: 4224

4-+2+2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO?+8HO 22422

2+2+反应开始较慢,待溶液中产生Mn后,由于Mn的催化作用,反应越来越快。 滴定温度不应低于60?,如果温度太低,开始的反应速度太慢。但也不能过高,温度高于90?,草酸会分解,HCO?CO?+HO+CO? 22422

三(实验内容:

1(配制500ml0.02mol/LKMnO溶液,注意要加热并保持微沸30分钟(提前一星期配制)。 4

2(以NaCO、为基准物标定0.02mol/LKMnO溶液。 2244

3(注意:

(1)反应温度控制在约60?;

(2)当加第一滴溶液时反应速度很慢,一定要等溶液颜色完全褪去后,才能加第二滴。 (3)该滴定为氧化还原滴定,且又是热溶液,所以滴定管涂油要涂好,不然很容易漏。 (4)滴定时,若发现有棕色沉淀出现,是因酸度不足而产生二氧化猛沉淀,则应该补加硫酸。 (5)因KMnO溶液是深色溶液,在滴定管读数时,读最上层。 4

四(数据记录及处理:计算KMnO溶液的浓度,要求相对平均误差?0.2% 4

五(讲课重点:(1)氧化还原反应原理;(2)KMnO溶液的配制及标定;(3)氧化还原滴定的特点。 4六(讲课难点:KMnO溶液的配制及标定;氧化还原滴定的特点。如何准确读取滴定管读数。 4

七(思考题:P98

范文四:烯、炔与高锰酸钾的反应

烯、炔与高锰酸钾的反应

一 、规律

规律一 :与同一个碳原子相连的羟基个数越多越不稳定。 一般情况下, 与同一个 碳原子连接的羟基个数为一个时稳定, 与同一个碳原子连接的羟基个数 为两个或两个以上时不稳定,易脱水生成羰基。

如:

OH

|

OH -C -→ O = C - + H2O

||

OH

|

OH -C -→ O = C - + H2O

||

OH OH

OH

|

OH -C -OH → O = C -OH + H2O → O= C=O + H2O ||

OH OH

规律二:与羰基碳原子连接的氢原子易被氧化为羟基。即醛基易被氧化为羧基。 O O

|| ||

— C — H → — C — OH

规律三:C≡C 键、 C= C键中的 π键易断裂 , σ键较难断裂。所以含 C≡C 键、 C= C 键的物质可以被高锰酸钾溶液氧化,而烷烃类不能被高锰酸 钾溶液氧化。

C≡C 键、 C= C 键被氧化时, C≡C 键、 C= C 的每断裂一个键, 均在两个碳原子上各氧化添加一个羟基。

若是稀的、冷的、中性或碱性的高锰酸钾溶液(即氧化性弱的高 锰酸钾溶液) ,则 C≡C 键、 C= C键中的 π键断裂,而 σ键仍不断 裂。即:

OH OH O O

| | || ||

— C≡C — → — C — C — → — C — C —

| |

OH OH

OH OH

| |

— C=C— → — C — C —

| | | |

若是浓的、热的 、酸性的高锰酸钾溶液(即氧化性强的高锰酸钾 溶液) ,则 C≡C 键、 C= C键中的所有键均断裂。即:

OH OH O O

| | || ||

— C≡C — → — C — OH + — C — OH → — C + — C + 2H2O | | | |

OH OH OH OH

OH OH O O

| | || ||

— C=C— → — C — OH + — C — OH → — C + — C + 2H2O

| | | | | |

二、实例分析

以下 R 均表示烃基或氢原子。

1 、烯与冷的稀的中性的或碱性的高锰酸钾反应

R2 R3 R2 R3

| | | |

R1— C = C— R4 → R1— C — C — R4

| |

OH OH

2、烯与酸性的高锰酸钾反应

酸性条件下, KMnO4将碳碳双键断开:

R2 R3 R2 R3 | | | | R1— C = C— R4 → R1— C — OH + OH — C — R4 | | OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 R2 R3

脱去一个水分子 | |

--------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O || ||

O O

当 R2为 H 时

H R3 H R3

| | | |

R1— C = C— R4 → R1— C — OH + OH — C — R4 | |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 H R3

脱去一个水分子 | |

--------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O

|| ||

O O

OH R3

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 | |

---------------------------------------→ R1— C + C — R4 + 2H2O || ||

O O

当 RI 、 R2均为 H 时

H R3 H R3

| | | |

H — C = C— R4 → H — C — OH + OH — C — R4 | |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 H R3

脱去一个水分子 | |

--------------------------------→ H — C =O + C — R4 + 2H2O ||

O

OH R3

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 | |

--------------------------------------→ OH — C + C — R4 + 2H2O || ||

O O

与同一个碳原子连接的两个羟基 R3

脱去一个水分子 |

--------------------------------→ O = C =O↑ + C — R4 + 3H2O

||

O

3 、炔与冷的稀的中性的或碱性的高锰酸钾反应

OH OH

| |

R1— C ≡ C— R2 → R1— C — C — R2 | |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

------------------------------------→ R1— C — C — R2 + 2H2O

当 R2为 H 时

OH OH

| |

R1— C ≡ C— H --------------------→ R1— C — C — H

| |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

--------------------------------→ R1— C — C — H + 2H2O

O O

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||

-------------------------------------→ R1— C — C — OH + 2H2O

当 R1、 R2均为 H 时

OH OH

| |

H — C ≡ C— H --------------------→ H — C — C — H

| |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

------------------------------------→ H — C — C — H + 2H2O

O O

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||

-------------------------------------→ OH — C — C — OH + 2H2O

4、炔与酸性的高锰酸钾反应

酸性条件下, KMnO4将碳碳叁键断开:

OH OH | | R1— C ≡ C— R2 → R1— C — OH + OH — C — R2 | | OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

-----------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — R2 + 2H2O

当 R2为 H 时

OH OH | |

R1— C ≡ C— H ----→ H — C — OH + OH — C — H | |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

----------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — H + 2H2O

O O

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||

------------------------------------→ R1— C — OH + OH — C — OH + 2H2O

与同一个碳原子连接的两个羟基 O

脱去一个水分子 ||

------------------------------------→ R1— C — OH + O = C = O + 2H2O

当 R1、 R2均为 H 时

OH OH | |

H — C ≡ C— H ----→ H — C — OH + OH — C — H | |

OH OH

与同一个碳原子连接的两个羟基 O O

脱去一个水分子 || ||

--------------------------------------→ H — C — OH + OH — C — H + 2H2O

O O

与羰基碳原子连接的氢原子被氧化为羟基 || ||

------------------------------------→ OH — C — OH + OH — C — OH + 2H2O

与同一个碳原子连接的两个羟基

脱去一个水分子

----------------------------------→ O = C = O + 4H2O

范文五:高锰酸钾与二价铁的反应

1.MnO 4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把 Fe 从 +2价氧化到 +3价。 酸性:5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

中性:9Fe 2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓

碱性:Fe 2++ MnO 4- + 3OH -= Fe(OH)3↓ + MnO 42- 一般都是用酸性的 KMnO 4溶液。

二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式:

5SO 2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO 4 + 2MnSO4 + 2H2SO 4

酸性的重铬酸钾与酒精反应现象为有灰绿色现象产生。

实验室制备 SO 2的原理:利用浓硫酸与 Na 2CO 3,反应不需要加热。 在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六 大无机强酸。

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。

苯酚与三氯化铁反应:具有羟基与 sp2杂化的碳原子 (也就是碳碳双键上的碳 原子 ) 相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反 应。酚羟基直接与芳环相连,相当于稀醇结构,故也有此反应。不同的酚 颜色不同。苯酚,间本三酚都是蓝紫色。邻苯二酚,对苯二酚绿色,甲苯 酚蓝色。 反应机理一般是认为生成了配合物而显色

金属铜,只有这个是紫红色固体

元素的电负性越大,与氢元素形成的共价键越稳定 因为电负性从强到弱 Cl >N >S 所以气态氢化物的稳定性 HCl >NH3>H 2S

酸碱完全反应:酸和碱恰好完全反应与恰好完全中和都是指酸中的氢 离子与碱中的氢氧根离子完全反应变成中性的水,反应后溶液不一定呈中 性。

等浓度的醋酸与醋酸钾混合,溶液显酸性,因为醋酸的电离大于水解。

碳 纤维 是含碳量高于 90%的无机 高分子 纤维

三价铁离子与亚铁氰化钾在酸性溶液中生成什么颜色沉淀:普鲁士蓝。 苯环上有三个不同取代基构成的同分异构体有几种?

先固定一种基团,设固定基团 A 。 则当 B 处于 A 的邻位时, C 可 以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; 当 B 处于 A 的 间位时, C 可以有四种位置(除 A 、 B 以外的四个位置都可以) ; B 处于 A 的对位时, C 可以有两种位置 (两边对称, 所以是 4/2 = 2种) 。